Différences entre les versions de « Pp »
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La pression totale''' P''' du mélange de gaz (considérés comme idéaux) est égale à la somme des pressions partielles '''p''' de chaque gaz présent dans ce mélange, soit : | La pression totale''' P''' du mélange de gaz (considérés comme idéaux) est égale à la somme des pressions partielles '''p''' de chaque gaz présent dans ce mélange, soit : | ||
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Au niveau de la mer, sous les conditions standard, la pression atmosphérique est de 1013,25 hPa. À cet endroit, les principaux composants de l’air sec sont les suivants : | Au niveau de la mer, sous les conditions standard, la pression atmosphérique est de 1013,25 hPa. À cet endroit, les principaux composants de l’air sec sont les suivants : [[l’Azote]] (78,09 % vol), [http://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8ne L’oxygène] (20,95 % vol), l’[[Argon]] (0,927 % vol) et le [http://fr.wikipedia.org/wiki/Neige_carbonique dioxyde de carbone] (0,033 % vol). Le nombre de particules de chaque gaz est dans le rapport du pourcentage du volume, car on peut considérer chacun de ces gaz comme parfait. | ||
Les autres gaz peuvent être considérés comme négligeables. | <U>Les autres gaz peuvent être considérés comme négligeables.</u> | ||
Lorsqu’on simplifie et que l’on résout la seconde équation ci-dessus pour définir la pression partielle de l’oxygène, il en résulte la formule suivante | Lorsqu’on simplifie et que l’on résout la seconde équation ci-dessus pour définir la pression partielle de l’oxygène, il en résulte la formule suivante : | ||
'''PpO2 = ''f''G x P''' soit : 0.2095 x 1013.25 hPa = '''212.275 | '''PpO2 = (''f''G x P''') | ||
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'''''f''G''' : fraction du gaz considéré. | '''''f''G''' : fraction du gaz considéré. | ||
Version du 12 août 2008 à 16:33
Pp : signifie Pression partielle. C’est une notion qui découle directement de la loi de Dalton qui vaut pour tous les gaz : Pour L’oxygène nous avons PpO2 pour l’Azote PpN2 etc.
La pression totale P du mélange de gaz (considérés comme idéaux) est égale à la somme des pressions partielles p de chaque gaz présent dans ce mélange, soit :
Il en résulte que le rapport du nombre de particules (quantité de substance) (ni) d’une composante (i) sur le nombre total de particules (N) du mélange est égal au rapport de la pression partielle (pi) de cette composante (i) sur la pression totale (Pl) du mélange.
ni/N = pi/P
ni : nombre de particules du gaz i
N : nombre total de particules
pi : pression partielle du gaz i
P : pression totale
Exemple :
Au niveau de la mer, sous les conditions standard, la pression atmosphérique est de 1013,25 hPa. À cet endroit, les principaux composants de l’air sec sont les suivants : l’Azote (78,09 % vol), L’oxygène (20,95 % vol), l’Argon (0,927 % vol) et le dioxyde de carbone (0,033 % vol). Le nombre de particules de chaque gaz est dans le rapport du pourcentage du volume, car on peut considérer chacun de ces gaz comme parfait.
Les autres gaz peuvent être considérés comme négligeables.
Lorsqu’on simplifie et que l’on résout la seconde équation ci-dessus pour définir la pression partielle de l’oxygène, il en résulte la formule suivante :
PpO2 = (fG x P)
soit : (0.2095 x 1013.25 hPa = 212.275 hPa
fG : fraction du gaz considéré.